Kalcijev oksalat

Kalcijev oksalat - sol zemnoalkalnog metala kalcija i organska dibazična oksalna kiselina s formulom CaC₂O₄, bezbojni kristali, tvore kristalni hidrat.

Sadržaj

Primanje [uredi]

• Razmjena reakcija:

Fizička svojstva [uredi]

Kalcijev oksalat tvori bezbojne kubične kristale.

Iz vodenih otopina nastaje CaC kristalni hidrat.₂O₄• H₂O - bezbojni monoklinski kristali. U literaturi se spominje CaC kristalni hidrat₂O₄• 3H₂O.

Velika enciklopedija nafte i plina

Oksalat - kalcij

Kalcijev oksalat izvrstan je primjer strane tvari u drvu koja se ne može ekstrahirati neutralnim otapalima. Schwalbe i Neumann [71] pronašli su oksalne, limunske i jantarne kiseline u soku bukve i bora. Prvi je sadržavao i mliječnu kiselinu. Drvo Goupia tonien-tosa (gore spomenuto) sadrži jantarnu kiselinu. Prema Smithu [72], značajne količine aluminijevog sukcinata talože se u drvu Orites excelsa, R. Isto drvo očito sadrži slobodnu maslinovu kiselinu. Soli jabučne i vinske kiseline opisane su u hrastovom drvu, a soli vinske kiseline nalaze se u soku bijele breze, ali prema Wemeru [49], ovi rani podaci su sumnjivi. Treba napomenuti da su rezultati ranih istraživanja soli organskih kiselina upitni, jer biokemijska ispitivanja koja se koriste u njihovoj identifikaciji nisu dovoljno pouzdana. [1]

Kalcijev oksalat se prilično teško pretvara u sulfat, i moraju se poštivati ​​sljedeće mjere opreza: filtar kroz koji se filtrira kalcijev oksalat mora biti potpuno spaljen prije obrade sa sumpornom kiselinom, inače se tijekom kalcinacije može formirati kalcijev karbonat koji ispušta CO2 tijekom obrade sumpornom kiselinom. stoga će rezultati određivanja kalcija biti podcijenjeni. [2]

Kalcijev oksalat koristi se za gravimetrijsko određivanje i odvajanje kalcija. [3]

Kalcijev oksalat se prilično teško pretvara u sulfat, i moraju se poštivati ​​sljedeće mjere opreza: filtar kroz koji se filtrira kalcijev oksalat mora biti potpuno spaljen prije obrade sa sumpornom kiselinom, inače se tijekom kalcinacije može formirati kalcijev karbonat koji ispušta CO2 tijekom obrade sumpornom kiselinom. stoga će rezultati određivanja kalcija biti podcijenjeni. [4]

Kalcijev oksalat CaC2O4 ispada iz otopine u slabo kiselom, neutralnom ili alkalnom mediju, a pri visokoj koncentraciji u otopini mineralnih kiselina ne dolazi do taloženja te soli. [5]

Kalcijev oksalat, istaložen na sobnoj temperaturi, taloži se kao smjesa di- i trihidrata, koji su u stabilnom stanju u odnosu na monohidrat 11 na temperaturama iznad 50 ° C.

Taloži se kalcijev oksalat, kao kod gravimetrijskih određivanja, ispere, otopi u klorovodičnoj ili sumpornoj kiselini i titrira. Uz visoki sadržaj magnezija u uzorku 94, potrebno je ponovno taloženje. [7]

Kalcijev oksalat koji se taloži u otopini koja sadrži slobodni sumpor (na primjer, u zakiseljenom filtratu nakon taloženja s amonijevim sulfidom obrađenim amonijevim oksalatom i zatim postupno neutralizira) ne može se kalcinirati i izvagati, jer se sumpor oksidira i veže za kalcijev oksid tijekom kalcinacije. [8]

Kalcijev oksalat se obično taloži iz vruće otopine kao monohidrat. Na krivulji termolize [32] postoji nekoliko platoa koji odgovaraju monohidratu pri temperaturama od sobne temperature do 100 ° C, bezvodni kalcijev oksalat na 226–398 ° C, kalcijev karbonat na 420–660 ° C i kalcijev oksid na 840–850 ° C. Vjeruje se da je monohidrat nepouzdan oblik vaganja, jer nastoji zadržati višak vlage. Osim toga, monohidrat sadrži ko-precipitirani nerazgradeni amonijev oksalat, tako da ako se precipitat osuši na 105-110 ° C, rezultati se obično ispostavljaju da su precijenjeni na 0–1 0%. Bezvodni kalcijev oksalat je također neprikladan za vaganje zbog higroskopnosti. [9]

Kalcijev oksalat se otapa u razrijeđenoj klorovodičnoj kiselini i ne otapa u razrijeđenoj octenoj kiselini. [10]

Kalcijev oksalat se također može dobiti djelovanjem kalcijevog klorida na natrijev oksalat. [11]

Kalcijev oksalat je lako topiv u mineralnim kiselinama, ali nije topljiv u octenoj kiselini. Barij i stroncij ometaju ovu reakciju, pa ih se mora prethodno ukloniti. [12]

Kalcijev oksalat je manje topljiv od kalcijevog oksikinolata i stoga ne utječe na određivanje magnezija. [13]

Kalcijev oksalat je topiv u mineralnim kiselinama i netopljiv u octenoj kiselini, a razlikuje se od sulfita, karbonata, hidrogen fosfata CaHP04 i nekih drugih kalcijevih soli, koje su također topive u octenoj kiselini. [14]

Kalcijev oksalat je topiv u mineralnim kiselinama i netopljiv u octenoj kiselini. [15]

ISKUSTVO 8. Dobivanje oksalata kalcija i barija.

Amonijev oksalat s ionima zemnoalkalijskih metala tvori bijele kristalne precipitate oksalata: Vas₂oh₄, src₂oh₄ i CAC₂oh₄:

Reakcije s ionima Ba 2+ i Sr 2+ odvijaju se na sličan način.

Oksalati svih zemno alkalijskih metala otapaju se u 2N otopini HCl i HNO₃ i ne otopiti u hladnom u 2N otopini CH₃COOH.

Barijev i stroncijev oksalati se otope u ključnoj octenoj kiselini, a kalcijev oksalat nije topljiv. S obzirom na nisku topljivost kalcijevog oksalata u vodi, reakcija iona CA2 + s ionima₂oh₄ 2 - vrlo osjetljiva. Čak i otopina kalcijevog sulfata (gipsana voda) koja sadrži malu količinu Ca 2+ iona oslobađa precipitat CaC s oksalatnim ionom.₂oh₄, čiji je produkt topljivosti (2-10 -9) značajno manji od produkta topljivosti CaSO₄ (2,4-10-5).

Dobiti taloženje kalcija i barijevog oksalata interakcijom otopina odgovarajućih klorida (3-4 kapi) s istim volumenom otopine amonijevog oksalata (NH)₄)₂C₂oh₄. Ispitati učinke klorovodične i octene kiseline na precipitate oksalata.

Napišite jednadžbe odgovarajućih reakcija u ionskim i molekularnim oblicima.

Napomena: Reakcije stvaranja kalcijevog oksalata koriste se za taloženje iona Ca 2+ pri određivanju njihovog sadržaja u urinu i krvi.

ISKUSTVO 9. Priprema barijevog kromata.

Kalijev kromat K₂CrO₄ tvori svijetlo žuti talog barijevog kromata BaCrO₄ i kromat stroncij SrCrO₄ i ne tvori precipitat s Ca2 + ionima (CaCrO₄ dobro topljiv u vodi).

Preporuča se kromatografija barija i stroncija da se istaloži iz vrućih otopina; istodobno ispadaju veliki kristali. Filtriranjem ili centrifugiranjem mogu se lako odvojiti od otopine. Talog barijevog kromata ne otapa se u octenoj kiselini i otapa u HCl i HNO₃:

Stroncij kromat se otapa ne samo u HCl i HNO₃, ali i u CH₃COOH. Topljivost SrCrO₄ u octenoj kiselini i netopljivost BaCrO₄ zbog činjenice da je proizvod topljivosti BaCrO₄ (1,6-10-10) značajno manje od produkta topljivosti SrCrO₄ (5-10-10).

U dvije epruvete izrađujemo 3-4 kapi otopina soli kalcija i barija. Svakoj od njih dodajte 3-4 kapi otopine kalijevog kromata. Označite boju sedimenta. Ispitati učinak octene i klorovodične kiseline na talog kromat.

Napišite jednadžbe odgovarajućih reakcija u ionskim i molekularnim oblicima.

ISKUSTVO 10. Priprema amonijevog fosfata - magnezija (MgNH₄RO₄).

Taloženje magnezijevog fosfata je analitičke važnosti za određivanje magnezija u krvi.

Natrijev hidrogen fosfat u prisutnosti amonij puferne smjese koja se sastoji od NH₄OH i NH₄Cl istaloži iz otopina magnezijevih soli bijeli kristalni precipitat amonijevog fosfata - magnezij:

Prisutnost u otopini amonijevog klorida (1 dio) NH₄C1 je potrebno da se osigura da pod djelovanjem NH₄OH izbjegavanje taloženja magnezijevog hidroksida Mg (OH)₂..

Za 2-3 kapi otopine magnezijevog klorida dodajte 3 kapi otopine HCl i 2-3 kapi otopine Na₂NRA₄. U smjesu dodajte kap po kap razrijeđenu otopinu amonijaka, sve dok miješate otopinu sa staklenom šipkom. Nakon što se otopina zamuči, počinje se taložiti karakteristični kristalni talog MgNH.₄RO₄. Napišite reakcijsku jednadžbu u ionskim i molekularnim oblicima.

Drveni podupirači s jednim stupom i načini za učvršćivanje kutnih oslonaca: Nosači nadzemnih vodova su konstrukcije dizajnirane da podupiru žice na potrebnoj visini iznad zemlje, s vodom.

Papilarni uzorci prstiju su obilježje sportskih sposobnosti: dermatoglifski znakovi nastaju u 3-5 mjeseci trudnoće, ne mijenjaju se tijekom života.

Mehaničko držanje zemljanih masa: Mehaničko držanje zemljanih masa na nagibu osigurava protusmjerne strukture različitih izvedbi.

Priručnik za kemičare 21

Kemija i kemijska tehnologija

Dobivanje kalcijevog oksalata

RAD 16. PROIZVODNJA KALCIJEVOG OKSALATA [c.90]

Iskustvo 10, Dobivanje netopljivih kalcijevih soli. U epruvetu s 2-3 kapi otopine kalcijeve soli dodajte istu količinu otopine amonijevog oksalata. Promatrajte stvaranje bijelog kristalnog taloga kalcijevog oksalata, CaCrO. Ispitajte sediment pod mikroskopom. [C.68]

Ponovljene kalcinacije (oko pola sata) nastavljaju se dok se ne dobije konstantna masa, što se ne postiže odmah, budući da je kalcijev oksalat jedan od najteže razgradivih precipitata. [C.179]

Kao što je poznato, Ca + se taloži gravimetrijskom analizom u obliku kalcijevog oksalata, CaClO-H20. Ako je u otopini prisutan i Mg2 + -H0Hbi (što je obično slučaj pri proučavanju prirodnih spojeva i produkata proizvodnje), tada se zbog koprecipitacije i naknadnog taloženja dobiva talog koji je jako kontaminiran s nečistoćom Mg 204. Kako bi se uklonila ta nečistoća, nastali talog se filtrira, ispere i otopi u klorovodična kiselina. Dobiveno je rješenje u kojem je koncentracija magnezija znatno niža nego u početnoj, budući da se tijekom oborine samo uspoređuju.

Da bismo potvrdili tu pretpostavku, sintetizirali smo kalcij ftalat taloženjem miješanjem vodenih otopina kalcijevog oksalata i natrijevog ftalata. Sintetiziranim kalcijevim ftalatom, kao i suhim ostacima dobivenim isparavanjem vodenih ekstrakata iz inhibiranog laka i laka bez inhibitora, istraživana je IR spektroskopijom i X-ray faznom analizom. [C.186]

Da se spriječi kontaminacija taloga kalcijevog oksalata s oksalatima alkalijskih metala, koristi se taloženje iz otopine amonijaka. U tom slučaju dobiva se talog koji je kontaminiran natrijem i kalijem u usporedbi s precipitatom dobivenim polaganom neutralizacijom kisele otopine koja sadrži oksalat. [C.29]

Kao što je već spomenuto, za relativnu procjenu dobivene količine precipitata, važno je da se uspoređeni talozi dobiju u što većem broju identičnih uvjeta. Na primjer, čini se bitnim precipitirati kadmijev sulfid iz alkalne otopine ili iz kisele otopine, ili kalcijevog oksalata, kada se grije ili hladi. Također je važno da se rad provodi s reagensima određene koncentracije i da je navika proizvodnje iste radnje uvijek ista. [C.62]

Kako bi se dobio kalcijev oksalat, u vodenu suspenziju kalcijevog hidroksida dodan je natrijev oksalat u obrocima koji su bili zagrijani do temperature reakcije. Na kraju preuzimanja potrošena izloženost (definirana kao vrijeme reakcije). [C.268]

Da bi se dobio kalcijev oksalat na ljestvici Gekhnokhim Chb, 3-5 g kalcijevog karbonata se odvagne, prenese u čašu i otopi u 2 n. klorovodična kiselina. Klorovodična kiselina se postupno sipa do potpunog otapanja kalcijevog karbonata. Dobivena otopina se zagrije na 50-60 ° C i doda se 60-70 ml zasićene otopine oksalne kiseline. Nastali talog se ostavi da se slegne i napravi test za potpunost taloženja kalcijevih iona. U slučaju nepotpune precipitacije kalcijevih iona, otopini se doda 5 ml oksalne kiseline s precipitatom i provodi se ponovljeno ispitivanje za potpuno taloženje. Nastali talog se filtrira na Buchnerovom lijevku, prenese u prethodno izvaganu Petrijevu zdjelicu i osuši u peći za sušenje. Ovisno o temperaturi pri kojoj je mulj osušen, mogu se dobiti kristalni hidrati različitog sastava. Kalcijev oksalat oslobađa se iz otopine u obliku kristalnog hidrata koji sadrži tri molekule vode, koji pri temperaturi od 130 ° C prelazi u monohidrat. Ako se tvar suši na temperaturi iznad 130 °, tada se prinos proizvoda kao postotak teorije treba izračunati za kalcijev oksalat monohidrat. [C.91]

Hidroliza ureje služi za taloženje kalcija u obliku oksalata i barija u obliku kromata, au oba slučaja nastaju veliki, lako filtrirani kristali. Međutim, kalcijev oksalat, dobiven metodom homogenog taloženja, još uvijek bilježi više magnezija od taloga dobivenog metodom Koltgof i Sendal, a prema potonjoj metodi kalcijev oksalat se prvo taloži na sobnoj temperaturi i zatim održava na višoj temperaturi. To je poseban slučaj neuobičajeno oštrog starenja koje nastaje uslijed transformacije hidrata, što se čini posebno učinkovitom vrstom starenja. [C.164]

Pri određivanju traga kalcija u drugim zemnoalkalnim elementima potrebno je pribjeći razdvajanju. Na primjer, kada se određuje kalcij u barijevom kloridu, ovaj se taloži s kromatom, a dobivena otopina se ne filtrira i fotometrira [16191. Ponekad se barij i stroncij odvajaju od kalcija u obliku sulfata, a zatim se nakon odvajanja taloži kalcijev oksalat - [c.140]

Odvajanje od zemno alkalijskih metala. Najčešće se kromatske i sulfatne metode koriste za odvajanje zemno alkalijskih metala od kalcija, a razdvajanje na temelju različitih topljivosti anorganskih i nekih organskih soli zemnoalkalnih metala u nevodenim otapalima i koncentriranim kiselinama postalo je široko rasprostranjeno. Velika razlika u PR kalcijevih i barijevih sulfata stvara temeljnu mogućnost za odvajanje tih iona u obliku sulfata. Međutim, uvijek treba imati na umu da se s povećanjem kiselosti otopine (posebno u prisutnosti klorovodične kiseline) povećava topivost barijevog sulfata, a za pravilno odvajanje potrebno je strogo kontrolirati kiselost medija. Kalcij se može odvojiti od stroncija i barija djelovanjem sumporne kiseline u mediju octene kiseline [1313]. Ako se u smjesu zemnoalkalijskih metala dodaju sulfat i amonijev oksalat, taloži se kalcij kao oksalat, a stroncij i barij se prevedu u sulfate [664]. Kalcij se lako može ukloniti iz dobivene smjese taloga razrijeđenom kiselinom. Međutim, taloženje stroncijevog sulfata i barija kontaminirano je stroncijevim oksalatom, a talog kalcijevog oksalata sadrži tragove stroncij sulfata i barija. [C.159]

Metoda se temelji na dobivanju precipitata kalcijevog oksalata, koji je otopljen u sumpornoj kiselini. Oslobođena oksalna kiselina titrira se kalijevim permanganatom, a količina kalcija utrošena na titraciju određuje sadržaj kalcija. [C.61]

U ekstraktu VODE tla, u najvećoj količini nalaze se monovalentni ioni ugljične kiseline HCO3, a reakcija ekstrakta pomalo se pomiče na kiselinsku stranu. Natrijevi ioni Na su detektirani reakcijom dobivenog ekstrakta s uranil acetatom pojavom žute tetraedre natrijevog uranil acetata, jasno vidljive pod mikroskopom. Kalijevi ioni K detektirani su reakcijom ekstrakta s trostrukim nitritom pojavom crnih kubičnih kristala vidljivih pod mikroskopom. Prisutnost amonijevih kationa, koji bi mogli ometati detekciju kalijevih iona, određena je pomoću Nesslerovog reagensa. Magnezij ioni su detektirani na filtarskom papiru korištenjem reakcije boje N.A. Tananini kalcijevi ioni Ca - reakcijom s amonijevim oksalatom taloženjem bijelog kristaliničnog taloga u ekstraktu se koriste ioni kalcijevih oksalat sulfata u otopini klorovodične kiseline i barijevog klorida. U prisutnosti sulfatnih iona [c.12]

Kalcijev oksid se dobiva kalciniranjem kalcijevog karbonata ili oksalata na 800 ° C. Vrlo čisti CaO, potreban, na primjer, za proizvodnju fosfora ili za pripravu drugih kalcijevih spojeva visoke čistoće, može se dobiti metodom predloženom u fl, 2]. [C.996]

Proizvodnja oksalata zemno alkalijskih metala. U odvojenim epruvetama otopinama topljivih soli kalcija, stroncija i barija, dodati otopinu amonijevog oksalata i dobiti odgovarajuću precipitaciju oksalata. Svi oksalati su slabo topljivi u vodi, osobito u CaCl2. Kalcijev oksalat nije topiv u octenoj kiselini. Ispitajte učinke klorovodične i octene kiseline na taloženje. [C.251]

Vaganje u obliku karbonata. Filter se prvo spali odvojeno, zatim se talog kalcijevog oksalata prenese u lončić i pažljivo kalcinira prije pretvorbe u kalcijev karbonat (vidi bilješku 2, str. 707). Doda se nekoliko kapi otopine amonijevog karbonata, tekućina se pažljivo ispari, zatim se ostatak kalcinira dok se crvena ne zagrije i izvaže. Tretiranje s amonijevim karbonatom itd. Se ponavlja sve dok se ne dobije konstantna težina. [C.711]

Produkt topljivosti kalcijevog oksalata je 2-S, oksalna kiselina ima C1 = 6-10, Kg = 6.10. Izračunajte topljivost kalcijevog oksalata pri pH 1, 2, 3, 4, 5, 6 i grafički prikažite rezultate. [C.145]

Druga oborina. Isprani talog kalcijevog oksalata otopi se u 50 ml razrijeđene (14) klorovodične kiseline, otopina se razrijedi, doda se oksalna kiselina u suvišku, kako je gore navedeno (vidi Prvo taloženje), zatim se zagrijava do vrenja, miješa se stalno i razrijedi amonijak do dodavanja alkalija. reakcija. Ostaviti, filtrirati i isprati precipitat, kao u prvom taloženju, a filtrat i ispirci se pomiješaju s filtratom i ispirci dobiveni nakon prvog taloženja. [C.707]

Metode težine. Metode u kojima se kalcijev oksalat prevodi u karbonat, sulfat ili fluorid su također više ili manje korištene i dobiveni spoj se odmjeri. Ove metode, kao što je već opisan skupni postupak, mogu se koristiti samo u slučajevima kada je kalcijev oksalat slobodan od stroncija i barija ili je količina posljednjeg poznata. Prva i druga metoda su stare metode, koje su, međutim, u potpunosti izišle na kraj testovima vremena, a neki analitičari danas preferiraju. [C.710]

Da bi se dobili veliki kristali kalcijevog oksalata, kisela otopina koja sadrži oksalat neutralizira se dodavanjem boli.

Nagppsky [2] opisuje pripravu oksalat-C kalcija. Meler [3] je dobivao kalcijev oksalat-i oksidacijom propionik-HC, fluorovodik-1-mlijeko-1-C, i piruvo-2-C prekidača upotrebom permanganata kao oksidansa. 109]

Talog kalcijevog oksalata ne može se isprati s amonijevim oksalatom, budući da će se višak (NH4) 204, talog za vlaženje i filter također titrirati s permanganatom. Stoga, da bi se dobio točan rezultat, talog CaCl2 se ispere hladnom vodom. [C.410]

Za dobivanje čišćeg taloga i postizanje potpune precipitacije preporuča se dvostruka precipitacija, za koju se isprani talog otopi u razrijeđenoj vrućoj klorovodičnoj kiselini i taloži se iz kiselinske otopine, a zatim neutralizira amonijakom [681, 918, 1176, 1243]. Od velike je važnosti ispravan izbor tekućine za pranje, koja utječe na rezultate određivanja. Kao tekućine za ispiranje koriste se destilirana voda [31, 1243, 1340], otopina amonijevog oksalata [174, 204, 239, 1223, 1225, 1424], zasićena otopina kalcijevog oksalata [544, 545] i smjesa alkohol-eter [1595]. [C.28]

Šalica ukupnog kalcija nakon taloženja kao oksalat izvagana je kao oksid [651, 781, 1242, 1280]. Da bi se to postiglo, kalcijev oksalat se kalcinira pri 1000-1200 ° C bez pristupa ugljičnog dioksida [86, 174, 294, 1212] kako bi se spriječilo stvaranje karbonata, čija prisutnost dovodi do precijenjenih rezultata. Kalciniranje se preporuča u platinastom loncu s labavo pokrivenim poklopcem na Teklyu plameniku [272]. Da bi se dobili točni rezultati, kalcijev oksalat kalcinira se u oksid u struji kisika [777]. Kalcijev oksid se hladi i odvagava s posebnim mjerama opreza zbog njegove higroskopnosti i moguće interakcije s zračnim ugljičnim dioksidom, zbog čega je nužno koristiti kalcijev oksid kao težinski oblik. [C.31]

U okruglu tikvicu od 500 ml stavlja se 50 g fino mljevenog pijeska. Tikvica se zagrije na 150 ° C i u nju se brzo uvede 4 g pročišćenog metalnog kalija. Mješavina se snažno protrese sve dok se ne formira pastozno siva masa. Tada se tikvica spoji na izvor obilježenog ugljičnog dioksida i sustav se evakuira do tlaka od 3 do 10 mm Hg. Čl. Ugljik-dioksid-C se dobiva iz 3.381 g barijevog karbonata-C. Tijekom reakcije, masa u tikvici se konstantno zagrijava, postupno povećavajući temperaturu. Apsorpcija ugljikovog dioksida je vrlo aktivna već pri temperaturi od 190 °, međutim, kada se polako zagrije na 240 °, ona se donekle usporava, opet ubrzavajući na 260 ° na 270 °, oksidacija postaje vrlo brza (napomena 5). Sadržaj tikvice se drži u vlažnoj atmosferi 8 dana i razgradi s 10 ml vode. Dobiveni kalijev oksalat otopi se u 100 ml vruće vode, zakiseli s otopinom od 60 ml 2N. klorovodična kiselina i neizreagirani ugljični dioksid-C-C oslobođen tijekom ovog procesa apsorbira se otopinom kaustične sode. Reakcijska smjesa se obezboji ugljikom i taloži se kalcijev oksalat-Cg dodavanjem smjese octene kiseline i kalcij hidroklorida. Odvaja se oksalat-Cg kalcija, otopi se u 20 ml 20% -tne otopine klorovodične kiseline, a oksalat-Cg-kiselina se kontinuirano ekstrahira s eterom 52 h. Izlaz 0,7248 g. Po- [c.110]

Amonijačni filtrat pripravljen prema točki 3, 50 ul vode se razrijedi, doda se točno 3 t otopine PLN / K2C204 i pusti se da se smjesa izdrži najmanje 15 minuta. Ako se talog kalcijevog oksalata ne oslobodi, prijeđite izravno na operaciju 7. [c.307]

Talog kalcijevog oksalata otopljen je u sumpornoj kiselini (Prsa5o, => 0 (-z (- o = 2,3-10)) i nastaje ekvivalentna količina oksalne kiseline.

U uobičajenom tijeku analize stijena koje sadrže male količine cinka, većina će proći kroz cijeli tijek analize i ostati u posljednjem filtratu, osobito ako se sva taloženja provode dva puta. Nezasićeni dio cinka će se, međutim, taložiti iz amonijaka i uzeti kao aluminij, a drugi mali dio će se spojiti s fosfatnim sedimentom i uzeti kao magnezij. U sedimentu kalcij oksalata može biti samo najmanja količina cinka, ali najvjerojatnije neće biti tu uopće. Kada se cink nalazi u malim količinama, on se obično određuje precipitacijom amonij sulfida (str. 89) iz filtrata dobivenog nakon dva puta taloženja amonijakom. Velike količine cinka bolje se izoliraju sa slabo kiselim otopinama s vodikovim sulfidom, kako je opisano u poglavlju Metode određivanja (str. 481), prije taloženja željeza i drugih elemenata s amonijakom. [C.478]

Kod obrade mulja kalcijevog oksalata, kako bi ga se prenijelo na kalcijev sulfat, uvijek je potrebno dodati suvišak sumporne kiseline, jer se taj proces usporava tendencijom slabo topljivog kalcijevog sulfata da zahvati čestice sedimenta. Za dobivanje točnih rezultata nakon kalciniranja taloga kalcijeva sulfata, preporuča se zagrijavanje kalciniranog mulja sa smjesom jednakih dijelova (NH4), S04 i NH4I, kako bi se pretvorio kalcijev oksid koji je nasumično kalciniran u sulfat. Kalcij sulfat je konačno izvagan nakon što je uklonjeno kalciniranje viška soli [1643]. [C.33]

Kompleks Kz [Ge (C204) s] razgrađuje se s kalcijevim ionom u kalcijev oksalat, stoga se taj kompleks može titrirati otopinom kalcijeve soli u prisutnosti kalijevog ferocianida kao indikator dok se ne pojavi plava boja [906]. Budući da ioni Ge (1P) u prisutnosti oksalata ne daju boju ferociapidom ili kalijevim rodanidom, izravna titracija kalcija s oksalatom moguća je u prisutnosti K4 [Fe (GN) v) i Fe (P1) iona prije prve plave formacije [907]. Rezultati dobiveni ovom metodom podudaraju se s podacima permanganatometrijske metode. [C.71]

Iz navedenog slijedi da su metode dobivanja natrijevog oksalata u nz natrijevom formatu dovoljno razrijeđene i testirane na pilot razini. Oksalna kiselina se može izolirati iz natrijevog oksalata na nekoliko načina. Ø jedan, 65–90% otopine natrijevog oksalata otopi se u vrućoj vodi uz miješanje i 2–2,5 sata obrađuje s mladim vapnencem na 95 ° C. Nastali talog oksata, kalcija nakon odvajanja taloži se i pere vrućom vodom za uklanjanje natrijevog hidroksida. U tom slučaju će se proizvesti oko 25 litara slabe alkalne otopine po 1 kg taline. [C.41]

Primjerice, N.V. Knowles primio je samo 0,2 0,3 i 0,2 mg CaO u suspendiranim kalciniranim ostacima MdGPaO. Dobiven analizom triju dijelova 1 g dolomita (30,5% CaO i 21,5% MgO). unatoč činjenici da je u svakoj analizi kalcij četiri puta istaložen kao oksalat kako bi bio siguran da je potpuno oslobođen magnezija. Nanošenje se vrši svaki put u volumenu od približno 250 ml, a talog se ispere s 25-50 ml 1% otopine amonijevog oksalata, a ukupni volumen kombiniranih filtrata i vode za ispiranje premašuje 1000 ml. Gotovo cijeli gubitak zbog topljivosti kalcijevog oksalata pojavio se tijekom prve oborine, jer su mase CaO dobivene nakon četiri oborine bile potpuno iste kao i težine dobivene nakon tri oborine. Najveća količina kalcija TZ koja ostaje u otopini nakon prvog taloženja bez sumnje je uzrokovana značajnijom koncentracijom magnezijevih i amonijevih soli u otopini. [C.704]

Pogledajte stranice na kojima se spominje pojam kalcijev oksalat: [str. 209] [str.251] [str. 77] [str.486] [c.70] [str.445] [str.22] [str. str. 127] [str. 72] [c.159] [c.103] [c.144] [c.106] [c.703] Vidi poglavlja u:

Kalcijev oksalat

Kalcijev oksalat - sol zemnoalkalnog metala kalcija i organska dibazična oksalna kiselina s formulom CaC₂O₄, bezbojni kristali, tvore kristalni hidrat.

Sadržaj

recepcija

• Razmjena reakcija:

Fizička svojstva

Kalcijev oksalat tvori bezbojne kubične kristale.

Iz vodenih otopina nastaje CaC kristalni hidrat.₂O₄• H₂O - bezbojni monoklinski kristali. U literaturi se spominje CaC kristalni hidrat₂O₄• 3H₂O.

Kemijska svojstva

• Reagira s jakim kiselinama:

književnost

• Ripan R., Chetyanu I. Anorganska kemija. Kemija metala. - Moskva: Mir, 1971. - T. 1. - 561 str.
• Priručnik za kemičare / Redkol.: Nikolsky B.P. i drugi, 2. izdanje, Rev. M.-L.: Chemistry, 1966. - T. 1. - 1072 str.
• Priručnik za kemičare / Redkol.: Nikolsky B.P. i drugi - 3. izd., Rev. - L.: Kemija, 1971. - T. 2 - 1168 str.

Zaklada Wikimedia. 2010.

Pogledajte što je "kalcijev oksalat" u drugim rječnicima:

Kalcij klorid - aktivni sastojak ›› Kalcijev klorid (kalcijev klorid) Latinski naziv Calcii chloridum ATX: ›› B05XA07 Kalcijev klorid Farmakološka skupina: makro i mikroelementi Nosološka klasifikacija (ICD 10) ›› D69.0 Alergijska purpura...

Kalcijev glukonat - kemijski naziv: kalcijeva sol glukonske kiseline Bruto formula: C12H22CaO14 CAS broj: 299 28 5 Međunarodni naziv: kalcijev glukonat (kalcijev glukonat) Skupna pripadnost: regulator izmjene kalcijevog fosfora Opis......

kalcijev oksalat - - [http://www.dunwoodypress.com/148/PDF/Biotech Eng Rus.pdf] Biotehnološke teme en kalcijev oksalat...

Kalcijev sulfat - za poboljšanje ovog članka je poželjno?: Ispravite članak prema stilskim pravilima Wikipedije. Wikifedija

Kalcijev glukonat - (Calcii glukonas)... Wikipedia

Kalcijev karbid - Kalcijev karbid... Wikipedia

Kalcijev hidroksid - opći... Wikipedia

Kalcijev oksid - opći... Wikipedia

Kalcijev karbonat - kalcijev karbonat... Wikipedia

Kalcijev klorid - općenito... Wikipedia

Zašto se kalcij oksalati nalaze u mokraći - utjecaj na zdravlje bubrega

Nikada niste čuli za kalcijev oksalat? Što znači njihova prisutnost u urinu? A koje su moguće posljedice? Često, zbog neuravnotežene prehrane ili nedovoljnog unosa vode tijekom dana, kristali kalcijevog oksalata pojavljuju se u urinu.

Ako je njihova koncentracija dovoljno visoka i nije poduzeta nikakva akcija, to može dovesti do opasnih posljedica, kao što je stvaranje bubrežnih kamenaca.

Što je prisutnost kalcijevog oksalata u mokraći

Što je kalcijev oksalat? To je kalcijeva sol čija je kemijska formula CaC₂O₄. Nastao iz oksalne kiseline i postoji u obliku kristala.

U ljudi, kristali kalcijevih oksalata, ako su prisutni u velikim količinama na razini mokraćnog sustava, glavni su uzrok stvaranja bubrežnih kamenaca (tj. Formiranja kamenca u bubrežnom sloju): patološko stanje nije jako opasno, ali vrlo bolno.

Prisutnost kalcijevog oksalata u mokraći vrlo je česta pojava koja ne smije uzrokovati tjeskobu, jer se često povezuje s drugim čimbenicima.

Ali što su alarmantne koncentracije kalcijevog oksalata?

Visoke koncentracije mogu ukazivati ​​na bolest.

U pravilu se provodi analiza urina kao kontrolni postupak. Stoga, trebate znati koje vrijednosti koncentracije kristala kalcijevog oksalata smatraju normalnim i koje ukazuju na patologiju. No, u pravilu, u zaključku, možemo pročitati uz stavku "kristali": odsutni, rijetki ili prisutni u tragovima.

Normalne vrijednosti: 10 do 40 mg u 24-satnom prikupljanju urina kod muškaraca i žena.

Prekoračenje ovih vrijednosti ukazuje na prisutnost brojnih kristala u mokraći, zatim treba provesti detaljniji pregled, jer to može ukazivati ​​na prisutnost bubrežnih kamenaca ili drugih bolesti.

Procjene koncentracije oksalata u urinu nisu dovoljne za određivanje vrste mogućeg kvara, stoga se dijagnostika dopunjuje ultrazvučnim i rendgenskim ispitivanjima.

Visoke razine kalcijevog oksalata u urinu povezane su s:

• Bubrežna kolikateške bočne bolove i poteškoće s mokrenjem, u kojem slučaju se može posumnjati na bubrežnu koliku zbog kamenja;
• Infekcija mokraćnog sustavaKalcijevi oksalati, zajedno s brojnim bijelim krvnim stanicama, ukazuju na vjerojatnu infekciju mokraćnog sustava.

Uzroci kalcijevog oksalata u urinu

Postoje faktori rizika koji dovode do stvaranja kristala kalcijevih oksalata u mokraći, a ako se ne otklone u odgovarajućem vremenu, mogu dovesti do razvoja patologija.

Da vidimo koji su faktori rizika za povećanje razine kalcijevih oksalata:

• Volumen mokraće se smanjuje: To je stanje koje se događa kada tijelo ne prima potrebnu količinu tekućine. To može biti zbog činjenice da osoba pije vrlo malo ili jako gubi tekućinu kao posljedica proljeva i povraćanja, intenzivnog znojenja. Taj je čimbenik rizika svojstven djeci i starijim osobama, koje zbog svoje dobi, u pravilu, ne osjećaju žeđ ili zaboravljaju piti vodu.
• Aktivno izlučivanje natrija: povećanje uklanjanja natrija zbog njegovog viška u prehrani, posebice konzumacije slane hrane i nerazmjerne uporabe soli u kuhinji.
• Povećan mokraćni kalcij: Visoki unos kalcija u prehrani ili prekomjerni unos vitamina D mogu dovesti do povećanja izlučivanja kalcija, nakon čega slijedi stvaranje kristala oksalata.
• Smanjenje citrata u urinu: Patološko stanje metaboličke acidoze ili upalne bolesti crijeva, koje uzrokuju neravnotežu u tijelu i smanjenje razine citrata u mokraći, što je nužno za borbu protiv povećanja koncentracije oksalata.
• Povećan oksalat u urinu: Potrošnja hrane visoke u oksalatu, kao što su repa, špinat, kakao, crni i crveni čaj, može dovesti do njihove akumulacije u krvi i posljedično povećanja koncentracije urina.
• Prisutnost mokraćne kiseline: prehrana bogata životinjskim proteinima dovodi do povećanja razine mokraćne kiseline u krvi. To je često povezano s povećanjem koncentracije kalcijevog oksalata.
• Pretilost i dijabetes tipa 2Bolesti kao što su pretilost ili inzulinska rezistencija, tipične za dijabetes tipa 2, mogu dovesti do povećanog uklanjanja kalcija i oksalata smanjenjem izlučivanja citrata.
• vitamini: Prisutnost kalcijevog oksalata u urinu može biti posljedica nedostatka vitamina ili izmijenjenog metabolizma vitamina. U nekim je studijama uočeno da je manjak vitamina B6 usko vezan uz rast kalcijevog oksalata u urinu. Druga studija pokazala je da se vitamin C, ako je u alkalnom okolišu, može pretvoriti u kalcijev oksalat.

Višak oksalata u mokraći - dijeta i prehrana

Hrana, u kombinaciji s dnevnim unosom od najmanje 2 litre vode, smatra se najboljim načinom da se ukloni blago povećanje količine kalcijevog oksalata. U posebnim uvjetima, kao što je trudnoća (povezana s smanjenjem osjećaja žeđi), možete naići na takve probleme.

Iz tog razloga ili za druge potrebe treba izbjegavati hranu bogatu oksalatom.

Prema tom pogledu, sve proizvode možemo podijeliti u 4 kategorije:

• Hrana bogata oksalatom: mora biti uklonjena iz prehrane - špinat, repa, rabarbara, crni papar, kakao, bobice, kivi i crni čaj.
• Namirnice s prosječnim sadržajem oksalata: umjereno se koriste - kupus, krastavci, smokve, mrkva, celer, rajčice, zelena salata, šparoge i grah.
• Namirnice s niskim sadržajem: iako sadrže manje oksalata, također ih treba konzumirati umjereno - grašak, trešnje, jagode, kruške, jabuke, artičoke i krumpir.
• Sve ostale namirnice, kao što su kruh, tjestenina, neke ribe, jaja, mlijeko i sir, mogu se slobodno konzumirati.

Ostale preporuke za prehranu:

• Životinjski proteini: ograničiti unos životinjskih bjelančevina koje sadrže purine (jednu od komponenti nekih proteina), kao što su haringa, inćuni, nusproizvodi, plodovi mora, srdele.
• Sol: smanjuje unos soli na 2-3 g dnevno i po mogućnosti ga zamjenjuje začinima.
• Proteinska dijeta: Izbjegavajte dijete s visokim sadržajem bjelančevina koje troše velike količine mokraćne kiseline kako bi se oblikovali kristali kalcijevih oksalata.
• Agrumi: Potrošnja hrane koja sadrži limunsku kiselinu, poput citrusa, sprječava stvaranje kalcijevog oksalata.
• Vitamin C: Izbjegavajte visoke doze vitamina C jer, kao što je pokazano u studiji, može se pretvoriti u kalcijev oksalat.

Lijekovi i prirodni lijekovi

Oni koji pate od bubrežnih kamenaca nastali kristalima kalcijevih oksalata mogu koristiti lijekove ili prirodne lijekove. U oba slučaja morate uvijek uskladiti svoje postupke sa svojim liječnikom.

Terapija lijekovima protiv oksalata u urinu

Lijekovi se mogu koristiti i za liječenje bolesti bubrežnih kamenaca i za sprječavanje njihove pojave ako se u urinu nađu visoke razine oksalata.

Među lijekovima koji se koriste u liječenju, imamo:

• diuretici: korišteni su tiazidni diuretici koji smanjuju razinu kalcija, zadržavajući ga u kostima.
• Alkaliziranje lijekova: sadrže kalijev citrat i služe za izbjegavanje acidoze, koja će stimulirati stvaranje kristala oksalata.
• alopurinol: kada se kristali kalcijevih oksalata također detektiraju prisutnost mokraćne kiseline, koja doprinosi stvaranju kalcijevog oksalata.

Ponekad možete uzimati lijekove protiv bolova u slučaju simptoma bubrežnih kamenaca.

Ako konvencionalna medicina ne djeluje, vrijedi pokušati alternativne metode.

Prirodni lijekovi za oksalat

Koje prirodne lijekove možemo upotrijebiti u borbi protiv kalcijevog oksalata?

• Riblje ulje: može smanjiti koncentraciju kalcija i razinu mokraćne kiseline, iako je mehanizam ove akcije nejasan.

Analitička kemija. Prvi dio

Analitičari će biti potrebni koliko god ljudi žele znati
koliko zlata ima u kruni. (C)

Nedavno se na geektimes.ru pojavio članak o živi i metode za njegovo određivanje, u kojima su neke točke vezane za određivanje sadržaja žive kemijski prikazane, iskreno, ne toliko vruće. Budući da je u velikoj većini slučajeva znanost analitičke kemije uključena u određivanje sadržaja, želio bih vam reći više o njezinim metodama.

Analitička kemija je jedna od najstarijih grana kemijskog znanja, ako ne i više - najstarija. Njegova zadaća je kvalitativna i kvantitativna analiza, tj. takve radnje, kao rezultat kojih se može saznati što (kvalitativna analiza) iu kojoj količini (kvantitativnoj analizi) sadržan u uzorku dostavljenom na analizu.
Isprva sam mislio da ću početi, kao iu udžbenicima, s klasifikacijom kvantitativnih metoda, ali onda sam se predomislio. U analitičkoj kemiji sve je tako međusobno povezano i istovremeno kontradiktorno (od klasifikacijskih stajališta) da morate ići metodom uranjanja.
Među svim dostupnim metodama u analitičkoj kemiji posebno mjesto zauzimaju klasici kemijske analize: gravimetrija (gravimetrija, težina, analiza) i titrimetrija (titrimetrijska analiza, također i analiza volumena, također titracija, on je "Ham", on je "jedno-noga"). Prvo, to su klasične, najstarije metode kemijske analize. Drugo, oni su nepostojani, tako da, za razliku od svih drugih (osim možda jednog), ne trebaju uzorci s poznatom količinom tvari koju treba odrediti (naziva se analit). Treće, u velikoj većini slučajeva, gravimetrijska i u 100% slučajeva titrimetrijska analiza doista se može okarakterizirati epitetom "kemijski", jer se tijekom njihovog djelovanja odvijaju kemijske promjene, čiji je atribut ruptura i stvaranje kemijskih veza. Četvrto, ovo su neke od najpreciznijih metoda. Pod ispravno odabranim uvjetima za određivanje njihove relativne pogreške ne prelazi 0,1-0,2%.
Suština gravimetrijske analize je krajnje jednostavna. S analiziranim uzorkom se provode manipulacije, zbog čega se analit prenosi u tvar koja se može odvojiti od drugih komponenti i izvagati.
Evo primjera koji se često ilustrira ne samo primjenom metode, već i milijunima poteškoća koje prate i koje bi stručnjak trebao znati.
Pretpostavimo da je potrebno odrediti sadržaj kalcija u vodenoj otopini, a oblik postojanja kalcija, odnosno spojeva u koje ulazi, nije važan. U ovom slučaju govori se o elementarnoj analizi, kao rezultat toga dobiva se maseni udio atoma jednog ili drugog elementa u uzorku.
U analiziranu otopinu dodati oksalat - sol oksalne kiseline. Tijekom reakcije istaloži se kalcijev oksalat monohidrat, koji se odvoji od otopine filtracijom.

Dobili smo tzv. Precipitirani oblik.
Samo filtrirani sediment ne može se vagati - sadrži vodu. Voda je izravno uključena u sastav spoja i jednostavno se apsorbira na kristalima. Kod sušenja kalcijevog oksalata na 105-110 ° C, adsorbirana voda isparava, a kemijski vezana voda ostaje.

Međutim, dobiveni kalcijev oksalat monohidrat se također ne može vagati (točnije, to je moguće, ali vrlo teško), budući da je dovoljno higroskopan (može apsorbirati vlagu iz zraka) i, uz lokalno pregrijavanje, može izgubiti dio kristalizacijske vode. Ako se talog kalcijevog oksalata monohidrata zagrije do 200 ° C, kristalizacijska voda će odletjeti.

Ali još uvijek je nemoguće izvagati dobiveni bezvodni kalcijev oksalat (opet, to je moguće, ali rijetko to čini). On je, kao i njegov predak, monohidrat, higroskopan, a osim toga, s lokalnim pregrijavanjem može se relativno lako djelomično raspasti.
Prikladno za vaganje kalcijevog karbonata, koji se dobiva iz bezvodnog oksalata na temperaturama 450-550 ° C.

Kalcijev karbonat (glavna komponenta krede i vapnenca) ne upija vodu. I sve je dobro, ali nije uvijek moguće održavati temperaturu pećnice u toliko uskim granicama. Dakle, ako vam oprema omogućuje održavanje zadanog temperaturnog raspona, onda se precipitirani kalcijev oksalat monohidrat može kalciniranjem pretvoriti u kalcijev karbonat, koji se naziva težinski, odnosno gravimetrijski oblik. Ako vlasti nisu uspjele podijeliti dobar prigušivač, potrebno je kalcinirati na temperaturi iznad 900 ° C i odrediti masu drugog oblika težine, kalcijev oksid, koji je produkt raspadanja karbonata.

Možete to učiniti drugačije. Stvrdnuti talog kalcijevog oksalata monohidrata može biti do 900 ° C. Time se dobiva smjesa karbonata i kalcijevog oksida. Tada možete staviti sumpornu kiselinu u lončić. Pretvorit će smjesu oksida i karbonata u kalcijev sulfat, koji nakon kalciniranja na 900 ° C može poslužiti i kao težinski oblik.

Možete se zapitati zašto je nemoguće odmah potaknuti ion sulfata kalcija jer je kalcijev sulfat slabo topiv u vodi. Ja ću odgovoriti. Topljivost kalcij sulfata (0,207 g u 100 ml vode) je vrlo visoka u usporedbi s topljivošću oksalata (0,00068 g u 100 ml vode), tako da ako koristite sulfat kao precipitant, gubitak kalcija će biti tako velik da će vam kupac i šefovi organizirati majka koja brzo uzrokuje egzistencijalnu krizu bivanja u kemijskoj struci. Iako je, naravno, pod određenim uvjetima moguće koristiti sulfatni anion kao precipitant ;-).
Uz već opisane probleme postoje i drugi čipovi koji gravimetrijsku analizu čine vrlo teškom i, vrlo neugodnom, dugom.
Kako bi se shvatilo da se sediment može duže zadržati izvan mufera, lončić s njim mora se povremeno izvagati i vidjeti može li se smanjiti masa u usporedbi s prethodnim indikacijama. Da bi se to učinilo, vruće vruće taljenje se vadi sa štipaljkama iz pećnice, brzo se stavi u eksikator - posudu koja sprječava upijanje vlage u precipitatu, ohladi se, a zatim izvagati. I tako - nekoliko puta.
Životni analitičar vam se ne čini malinama? Ali to su samo cvijeće. Vratimo se istaloženom obliku kalcijev oksalat monohidrat.
Ako kalcij u otopini nije jedan, a prisutan je veliki broj spojeva drugih elemenata, posebno oni koji se mogu taložiti s oksalatom (na primjer, magnezij), tada je moguća ko-precipitacija, to jest, ko-taloženje nekoliko spojeva. Da bi se izbjegla koprecipitacija, neophodno je da kristali istaloženog oblika budu što veći i točniji, a broj nečistoća koje oni zahvaćaju će biti minimalan. To se postiže na nekoliko načina: sedimentaciju treba provoditi polako, tj. Polako dodavati precipitat, i uz lagano supersaturaciju, tj. S malim suviškom precipitanta. U tim slučajevima, brzina nukleacije je mala, kristalizacijski centri su mali, odnosno kristali su mali i veliki.
Naravno, sve gore navedeno vrijedi ako je istaloženi oblik kristaliničan. Ako je amorfan, učinite upravo suprotno (:-D) tako da amorfni talog ima minimalnu površinu i ne akumulira mnogo nečistoća (veliki suvišak taložnika djeluje kao koagulant).
Ponekad je suočavanje dobro, a ne zlo. Ako je sadržaj analita u uzorku mali, moguće je provesti analizu tako da se mikrokomponenta ko-ko-kopira zajedno s posebno uvedenim kolektorom. Kada se to dogodi, koncentracija analita. Sakupljač se može prenijeti u otopinu s malom količinom otapala, a analit se može ponovno istaložiti odvojeno od koncentrirane otopine.
Algoritam konkretnih akcija u kemiji općenito, a posebno u analitičkoj kemiji, a posebno, naziva se tehnika.
Metoda određivanja kalcija metodom oksalata je sljedeća (izostavljam brojčane karakteristike volumena i koncentracija korištenih reagensa).
Amonijev oksalat polako se ulije u ispitnu otopinu. Amonijev oksalat, čak i ako nije dobro ispran iz precipitata, kada se zagrijava, potpuno se razgrađuje, za razliku od natrijevih i kalijevih oksalata, pa se koristi.
Istaloženi kristalni talog se otopi u klorovodičnoj kiselini. Otapanje u klorovodičnoj kiselini posljedica je činjenice da kalcijev oksalat nastaje kao sol relativno slabe oksalne kiseline, koja je zamijenjena jakom klorovodičnom kiselinom.

Dobivena otopina se zagrijava i polako, kap po kap, izlije otopina amonijaka do pH = 4. U ovom slučaju, klorovodična kiselina se neutralizira i ponovno se formira precipitat kalcijevog oksalata.

Depozicija iz kisele otopine omogućuje uklanjanje koprecipitacije tako čestih smetnji kao magnezija. Nakon taloženja, talog se ostavi pod matičnom otopinom 2 sata, tako da se sazrije, tj. Otapaju se mali kristali koji sadrže nečistoće, a veliki čisti kristali postaju veći.
Talog se odvoji filtracijom i ispere. Ako se sjećate, koristili su klorovodičnu kiselinu za otapanje, tako da morate isprati sve dok pranje ne prestane davati pozitivnu reakciju na kloridne ione. Ispiranje se provodi otopinom amonijevog oksalata - smanjuje se topivost kalcijevog oksalata u vodi.
U nekim slučajevima, kada je sadržaj interferirajućih nečistoća visok, nemoguće je gornju metodu odrediti gore.
Možete gledati video, koji pokazuje početne faze oksalnog gravimetrijskog određivanja kalcija. U njemu se istaloženi kalcijev oksalat ne otopi u klorovodičnoj kiselini, već se u analiziranu otopinu doda klorovodična kiselina, a zatim se iz nje izluči taloženje.

Sljedeći put ću pisati o još jednoj klasičnoj metodi kemijske analize, ali za sada ću sažeti 2 glavna zahtjeva koji se moraju ispuniti u gravimetrijskim definicijama s formiranjem oborina:
1) Topivost istaloženog oblika mora biti vrlo mala.
2) Oblik težine mora imati strogo određen sastav, kako kažu, mora biti načinjen od stehiometrijskog spoja.
Naravno, gravimetrijska analiza nije uvijek povezana s padalinama. U mom laboratoriju, na primjer, sadržaj suhog ostatka ili vode određuje se gravimetrijski masom jednostavnim zagrijavanjem dijela uzorka koji se analizira u peći na 105 ° C do konstantne mase. Na toj temperaturi voda isparava, a razlika mase će dati svoj apsolutni sadržaj. Nije potrebno zabunu. Takva se analiza može nazvati kemijskom samo djelomično, jer, s jedne strane, ona vas, naravno, upoznaje s kemijskim sastavom (koliko je vode sadržano), ali s druge strane ne prati kemijske transformacije.
Pitanja?

Napišite reakciju dobivanja jodoforma iz etilnog alkohola?
I napisati reakcije dobivanja kalcij oksalata iz oksalne kiseline.

Uštedite vrijeme i ne gledajte oglase uz Knowledge Plus

Uštedite vrijeme i ne gledajte oglase uz Knowledge Plus

Odgovor

Odgovor je dan

dickovatatyana

Tako možete dobiti jodoform etilnog alkohola:
6NaHCO3 + 4I2 + C2H5OH → CHI3 (jodoforma) + HCOONa + 5NaI + 5H2O + 6CO2

I dobivanje kalcijevog oksalata iz oksalata do vas:
H2C204 + CaO> CaC204 + H20

Povežite Knowledge Plus da biste pristupili svim odgovorima. Brzo, bez reklama i prekida!

Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.

Pogledajte videozapis da biste pristupili odgovoru

Oh ne!
Pogledi odgovora su gotovi

Povežite Knowledge Plus da biste pristupili svim odgovorima. Brzo, bez reklama i prekida!

Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.

Kalcijev oksalat

Kalcijev oksalat - sol zemnoalkalnog metala kalcija i organska dibazična oksalna kiselina s formulom CaC₂O₄, bezbojni kristali, tvore kristalni hidrat.

Sadržaj

recepcija

• Razmjena reakcija: